Respuesta :
Teniendo en cuenta la ley de Boyle, el volumen del oxigeno a 415 mmHg, si la temperatura permanece constante, es 7,69 L.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor porque ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
De esta manera se relaciona la presión y el volumen, determinando la ley de Boyle que dice:
“El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
La ley de Boyle se expresa matemáticamente como:
P×V=k
Teniendo un estado inicial 1 y final 2, se cumple:
P₁×V₁= P₂×V₂
En este caso, se sabe que:
- P₁= 760 mmHg
- V₁= 4.2 L
- P₂= 415 mmHg
- V₂= ?
Reemplazando en la expresión matemática para la Ley de Boyle:
760 mmHg× 4.2 L= 415 mmHg× V₂
Resolviendo:
(760 mmHg× 4.2 L)÷ 415 mmHg= V₂
7,69 L= V₂
Finalmente, el volumen del oxigeno a 415 mmHg, si la temperatura permanece constante, es 7,69 L.
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The first thing we are going to analyze to solve the problem is our data, knowing what we have and what we need.
- V₁ = 4.2 l
- P₁ = 760 mmHg
- P₂ = 415 mmHg
- V₂ = ¿?
From what we can see, the problem asks us for the final volume, that is, P₂ , we are going to use the Boyle-Mariotte formula and start to isolate the variable we need to be able to start solving the problem. issue.
P₁V₁=P₂V₂
Clearing >> V₂
[tex]\boldsymbol{V_{2}=\dfrac{P_{1}V_{1} }{P_{2}} }[/tex]
Substituting our data.
[tex]\boldsymbol{V_{2}=\dfrac{P_{1}V_{1} }{P_{2}}=\dfrac{(7600 \not{mmHg})(4.2 \ l)}{415\not{mmHg}}=\dfrac{3192}{415}l=7.69 \ l }[/tex]
So our final volume is 7.69 liters.
With this we can conclude that while the pressure decreased the volume increased.
