Answer:
a. Número de átomos de S = 1.41 × 10^23 atoms
b. Número de átomos de Fe = 1.37 × 10^24 atoms
Explanation:
Dados los siguientes parámetros;
Masa de Sulphur, S = 7.5g
Masa de Iron, Fe = 125g
a. Para determinar el número de átomos en 7.5g de S;
Masa molar de S = 32
Para encontrar el número de lunares;
[tex] Numero \; de \; lunares = \frac {Masa}{Masa \; molar} [/tex]
Sustituyendo en la ecuación, tenemos;
[tex] Numero \; de \; lunares = \frac {7.5}{32} [/tex]
Numero de lunares = 0.2344 lunares.
Sabemos que la constante de Avogadro es igual a 6.02 * 10^23 mol¯¹
Número de átomos de S = Numero de lunares de S * Avogadro constant
Sustituyendo en la ecuación, tenemos;
Número de átomos de S = 0.2344 × 6.02 * 10^23
Número de átomos de S = 1.41 × 10^23 atoms
b. Para determinar el número de átomos en 125g de Fe;
Masa molar de Fe = 55
Para encontrar el número de lunares;
[tex] Numero \; de \; lunares = \frac {Masa}{Masa \; molar} [/tex]
Sustituyendo en la ecuación, tenemos;
[tex] Numero \; de \; lunares = \frac {125}{55} [/tex]
Numero de lunares = 2.2727 lunares.
Sabemos que la constante de Avogadro es igual a 6.02 * 10^23 mol¯¹
Número de átomos de Fe = Numero de lunares de Fe * Avogadro constant
Sustituyendo en la ecuación, tenemos;
Número de átomos de Fe = 2.2727 × 6.02 * 10^23
Número de átomos de Fe = 1.37 × 10^24 atoms
